MAGNESIO


El magnesio es el menos activo de los metales alcalinotérreos. Es dúctil y maleable y, aunque es de color blanco, se recubre fácilmente de una capa de óxido blanco (MgO) que le da el color gris al metal que vemos normalmente. Es muy utilizado por su ligereza en aleaciones para aviones. Arde fácilmente al reaccionar con el oxígeno y el nitrógeno del aire, motivo por el cual es muy utilizado en los fuegos artificiales, ya que origina en la combustión una luz blanca muy intensa de corta longitud de onda.

Mg + O2 --> MgO
3 Mg + N2 --> Mg3N2

Vamos a realizar dos prácticas referentes al magnesio

Combustión del magnesio

MATERIAL

Espátula, pinzas para crisoles.
Productos:
Magnesio.


PROCEDIMIENTO

Corta 2 cm de cinta de magnesio.
Ráscala con una espátula y examina el color y brillo que aparece.
Enciéndela con la ayuda de las pinzas de crisol.

Reacción del magnesio con el ácido clorhídrico-2

MATERIAL

Cristalizador, tubo de gases, pipeta, pera de seguridad, vidrio de reloj.
Productos:
Magnesio, ácido clorhídrico concentrado.


PROCEDIMIENTO

Pon agua hasta la mitad en un cristalizador.
Llena un tubo de gases con agua casi por completo, y añade 5 ml de ácido clorhídrico concentrado (viértelo haciéndolo resbalar por la pared del tubo de gases, en campana de gases y bajo la supervisión de tu profesor).

Termina de llenar el tubo con agua de forma que el menisco sobrepase el borde del tubo, pero sin que gotee.
Tapa el tubo con el vidrio de reloj, dale la vuelta e introdúcelo en el cristalizador de forma que quede de la siguiente manera:
Pesa 2 cm de cinta de magnesio, y introdúcelo rápidamente en el tubo de gases.
Espera que acabe la reacción y anota el volumen de gas desprendido.
Vuelve a tapar el tubo de gases y sácalo del agua. Con el tubo aún tapado acerca una llama y destapa el tubo.
Observa lo que ocurre.